-
-
-
Rozpuszczona 324cm3 gazowego amoniaku odmierzonego w T=294K i pod p=102kPa, w 270cm3 0.40% roztworu H2SO4. Jakie jest stezenie molowe jonow wodorowych w otrzymanym roztworze, jesli jego gestosc wynosi 1,00g'cm3.
Bardzo prosze o pomoc w rozwiazaniu zad.
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
z danych o NH3 za pomocą wzoru pV=nRT wyliczysz liczbę moli NH3. Z masy r-ru i stężenia wyliczysz masę H2SO4 i przeliczysz na liczbę moli. To ze sobą porównać (zgodnie z równaniem reakcji) i będzie wiadomo czego jest w nadmiarze (prawdopodobnie kwasu). Z tego ile kwasu pozostało wyliczysz jakie jest jego stężenie molowe, a z tego stężenie molowe H+. Jeśli to trudniejsze zadanie i trzeba uwzględnić hydrolizę lub zostanie nadmiar NH3 to już trzeba skorzystać ze stałych dysocjacji/hydrolizy NH3
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
Tak wyliczyłam że liczba moli Nh3 to 0,01352 mola. Ale nie mam podanej masy roztworu kwasu. Mam tylko v=270cm3 i Cp=0,40% i nie mam jak wyliczyć masy substancji H2SO4 a potem liczby moli?
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
masę roztworu liczysz jako d*V, czyli w tym przypadku wyjdzie 270 g
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
czy moze mi ktos powiedziec jakie typy zadań beda na sobotnim kole z ogolnej? Bylbym wdzieczny bo sie w ogole nie orientuje niestety ;p
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
zaloguj się najpierw na e-portal i tutaj kliknij w ten link i masz wypisane zadania:
http://eportal-ch.pwr.wro...adania_Stud.pdf
od tematu 10 do 13 włącznie  a ja mam pytanie do Ciebie, robiles/robiłas moze projekt z grafiki?:)
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
nie, mam juz to za soba a chemie ogolna niestety poprawiam  ;d dziekuje i pozdrawiam
powodzenia na kole
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
a znasz kogoś kto może ma projekt?:)
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
niestety nie. przykro mi
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
ok dzięki...
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
Powered by phpBB modified by Przemo © 2003 phpBB Group. Then, after many years modified again, this time by Piotrek © 2014
Strona wygenerowana w 8,8ms. Zapytań do SQL: 11
|