-
-
-
Hej. Zorientowałem się że do koła z chemii zostały 3 wykłady. Czy ktoś ze starszych roczników wie jakie byly pytania ? Czy dużo teorii, czy na przykład reakcje chemiczne ? Bo podobno ciężko zdać, więc może lepiej zacząć cie uczyć... Pozdrawiam 
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
Z tego co pamietam to byla sama teoria. Z wlasnego doswiadczenia powiem, ze najlepiej pisac w ostatniej turze, kiedy jest najmniej osob... 
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
A ja powiem, że lepiej próbować w każdej turze  Dobrym pomysłem jest się zgłosić i pisać część z obliczeniami bo to łopatologia, a dużo osób dzięki temu zalicza. Teoria jest dosyć trudna, ale jak się przygotujesz to dasz rade
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
1) Rozpisać konfigurację elektronową 11Na (plus wzór kltakowy)
2) Opisać wiazanie sigma
3) Narysować i opisać katalizator i inhibitor
Katalizator sub chemiczna która dodana do układu przyspiesza reakcje chemiczna
inhibitor to samo tylko ze opoznie
4) Pięcokrotna oś symetrii narysować przykłąd i opisać
5) Co to jest połogniwo tez chyba narysować i opisac
Ogniwo galwaniczne – ogniwo, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a elektrolitem. Dwie elektrody zanurzone w elektrolicie (półogniwa) tworzą ogniwo galwaniczne. Różnica potencjałów elektrod gdy przez ogniwo nie płynie prąd jest równa sile elektromotorycznej ogniwa (SEM).
Grupa C:
1. Przeanalizuj konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2) 15 elektronow wiec jest to fosfor, ma 3 powloki, z czego ostatnia jest M ma 5 e walencyjnych (to chyba jest trzecia) grupa XV okres 3
2. Co to są izotopy
3) Izotopy – odmiany pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomu (z definicji atomy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze). Dziela się na trwałe (nie ulegają samorzutnej przemianie na izotopy tego samego lub innych pierwiastków), * nietrwałe, zwane izotopami promieniotwórczymi (ulegają samorzutnej przemianie na inne izotopy, zazwyczaj innego pierwiastka).
Pierwiastki mogą mieć po kilka, a nawet kilkanaście izotopów. Przykładowo wodór ma trzy izotopy:
* prot: 1H – ma jeden proton i nie ma neutronów; trwały,
* deuter: 2H (D) – ma jeden proton i jeden neutron; trwały,
* tryt: 3H (T) – ma jeden proton i dwa neutrony; nietrwały.
Krócej.odmiany pierwiastkow których jadra zawieraja rozne ilości neutronow
3. Opisz rodzaje centrowania komórek elementarnych
centrowanie komórki: scienne (czyli na srodku scianki atom dodatkowy) albo przestrzenne( w srodku komorki)
4. Przedstaw graficznie i opisz reakcję endotermiczną
5. Wyjaśnij zjawiska rozszczepienia światła i odbicia światła. Podaj przykłady występowania tych zjawisk
grupa A
1.omow budowe atomu
Atom skada się z elektronow (-) najmniejsze kraza po orbitach
Neutronów (0) jadro
Protonow (+) jadro
2.wypisz i omow odmiany alotropowe węgla
wegiel, grafit, fullereny
3. wymien i opisz rodaje stężen
STEZENIE wielkość wyrazajaca zawartość substancji rozpuszczonej w określonej ilości rozpuszczalnika albo roztworu
Stężenie procentowe to udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.
Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm3 danego roztworu.
Stężenie masowe (stężenie masowo-objętościowe) — stosunek masy wybranego związku chemicznego do objętości roztworu lub mieszaniny.
4. Opisac orbital typu p
Przypomina jakby 8 rozlozone na poszczególnych osiach wspolzednych.
(rysunku niebede zamieszczal)
5. Wiązanie wodorowe i van der waalsa. opisac i podac przyklady
Wodorowe
-dwie czastecki/ jony polaczone SA wiazaniem wodorowym
-szczegolne znaczenie ma wiazanie H-O-H
- utrzymuje struktore biialek i kwasow nukleinowych
van der wasala
-wystepuje miedzy wszystkimi czasteczkami
-odpowiada za właściwości fizyczne substrancji
gr D
1.13Al rozpisac na powloki itd
2.co to są elektrony walencyjne i podac przykład
SA to elektrony krążące po ostatnich powłokach. To one umożliwiają tworzenie wiązań np. elektron Helu
3.opisac wiazanie metaliczne i podac przyklady
4. co to jest komorka elementarna i siec przestrzenna
5.omowic prawo hudsa czy kogostam:P
HUNDA Hunda reguła, empiryczna zasada określająca kolejność poziomów energetycznych w atomie lub cząsteczce. Tzn Liczba wyseparowanych elektronow w na odpowiednich podpowlokach powinna być mozliwie jak najwieksza
1. alotropia
Alotropia- jest to występowanie tego samego pierwiastka chemicznego dwóch, lub kilku formach krystalicznych (np. węgiel w postaci grafitu, diamentu, lub fullerenów) lub cząsteczkowych (tlen O i ozon O ), zwanych odmianami alotropowymi. Znamy odmiany alotropowe węgla, arsenu, cyny, fosforu, antymonu, selenu, siarki. Każda z tych odmian jest trwała w pewnym zakresie temperatury i ciśnienia. Zmiana tych warunków może spowodować przemiany alotropowe.
2. konfiguracja elektronowa magnezu
konfiguracja elektronowa mg (magnezu): 1s2 2s2 2p6 2s2
3. co to jest orbital
Przestrzen wokół której jest największe prawdopodobieństwo spotkania elektronu
4. weglowodory nienasycone i ich wiazania
zawierające jedno lub kilka wiązań podwójnych lub potrójnych
Alkany – wiazania pojedyncze
Alkeny-wiazania podwojne
Alkiny – wiazania potrojne
5. podział kwasów
1- beztlenowe -tlenowe
2 mocna- słabe
3 jednorodne niejrdnorodne
2)co to utlenianie i redukcja na przykładach
3)komórka elementarna co to? i siec przestrzenna
4)na przykładzie równanie nersta czy jakoś tak
5)załamanie i rozproszenie swiatrła
rozproszenie swiatla: masz krpole wody i tak sie sklada,ze dlugosc fali swiatla widzialnego jest mniej wiecej podobnych rozmiarow jak kropla wody we mgle. jak wiazka pada na taka krople,to sie rozprasza we wszystkich mozliwych kierunkach i dlatego w swiatlach przeciwmgłowych stosuje sie lampy,ktore daja swiatlo o troche innej dlugosci fali,zeby jak jest mgła to nie rozpaszalo sie światło (mówiąc prostym jezykiem;)
1) weglowodory, podział i opis
http://pl.wikipedia.org/wiki/W%C4%99glowodory
naturalnym źrodlem weglowodorow jest ropa naftowa!!
2) rodzaje centrowania komórek elementarnych
centrowanie komórki: scienne (czyli na srodku scianki atom dodatkowy) albo przestrzenne( w srodku komorki)
3) Siła elektromotoryczna
-budowa atomu
- równania dysocjacji kwasu fosforowego
- narysowac i opisać na przykładzie sześciokrotną oś symetri
- reakcja egzoenergetyczna
reakcja epiczna w wyniku której wyzwala się do otoczenia energia w dowolnej postaci
B
- opisac orbital p
- katalizator i inhibitor (opisac + rysunek)
- dysocjacja jonowa fosforu
- przetwarzanie ropy naftowej
- centrowaniekomorek elementarnych
A
- absorpcja (prawa, wzory)
- wiazanie sigma
- pologniwo
- elektrony walencyjne + przyklad
SA to elektrony krążące po ostatnich powłokach. To one umożliwiają tworzenie wiązań np. elektron Helu
C :
1. 3s2 3p5 (konfiguracja elektronowa)okreslić położenie w układzie okresowym(czyli okres i grupa)
3s2 3p5 -> 7 e walencyjnych,wiec 17 grupa, ma 3 powłokki ,wiec 3 okres i to jest chlor
2. Wiązanie wodorowe i van der Walssa
3. Zilustrować i opisać na przykładzie rozprosznie światła
4. Co to jest absorpcja i podać wzory
5. I jakieś pytanie z elektrolitami czy cos takiego
1. 15P (15 w dolnym indeksie) napisać jaka to grupa i okres
2.polimery- jakie maja rodzaje i opisać przykładowe reakcje otrzymywania
3. SEM
3Siła elektromotoryczna (SEM) – czynnik powodujący przepływ prądu w obwodzie elektrycznym [1] równy energii elektrycznej uzyskanej przez jednostkowy ładunek przemieszczany w urządzeniu (źródle) prądu elektrycznego w przeciwnym kierunku do sił pola elektrycznego oddziałującego na ten ładunek.
4.opisać stan ciekły substancji
5.opisać i podać przykłady deformacji sieci krystalicznej(czy coś)
punktowe defekty
poczatkowy potencjał elektrody jak powstaje
orpital p opisas narysować
koloidy opisac przyłady
weglowodory naturalne źródła  to moja a ta druga
ROPA
-hybrydyzacja, przykłady
w chemii kwantowej to matematyczne przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię. W istocie hybrydyzacja jest operacją matematyczną ułatwiającą skonstruowanie teorii orbitali walencyjnych, a nie rzeczywistym zjawiskiem fizycznym.
-wiązanie metaliczne, przykłady
Występują miedzy wiazaniami wszystkich metali
-rodzaje centrowania kom. element.
centrowanie komórki: scienne (czyli na srodku scianki atom dodatkowy) albo przestrzenne( w srodku komorki)
-dysocjacja jonowa wodorotlenku magnezu
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
ogólnie dr Jasiorski to bardzi miły prowadzący, zakres materiału obejmuje poziom gimnazjum, na kolokwium można trafic na pytania typu: co to jest izotop, atom i inne cuda
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
pytanie do tych, którzy takowe kolokwium zaliczyli: z czego się uczyć? jakieś dobre książki, strony internetowe?
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
-
-
-
prowadzenie zajęć obejmuje zakres na kolokwium. Termin 0 jest świetny po wylosowaniu łatwych pytań. Pytanie dotyczące omówienia układu okresowego pierwiastków nie sprawi na pewno nikomu żadnej trudności. Jest tylko mały haczyk. Czasem trafi się jedna grupa, która od lat jest źle opracowana, ludzie piszą to co napisane jest w necie czy w książkach, a prowadzący narzeka na pisanie bez zrozumienia. Pewnie ma sporo racji, ale przez takie pytania czasem ciężko jest dostać pozytywną ocenę i zna się przypadki gdy ktoś chemię I robił 5 czy 6 razy (1 normalnie a reszta kursy powtórkowe)
d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e
Powered by phpBB modified by Przemo © 2003 phpBB Group. Then, after many years modified again, this time by Piotrek © 2014
Strona wygenerowana w 19,7ms. Zapytań do SQL: 14
|
